দ্বিতীয় অধ্যায় গ্যাসের আচরণ প্রশ্ন উত্তর । Chapter 2 Gaser Acharon | Behaviour of Gases

The Note contains Textual Question Answers from WBBSE Class 10 Physical Science Chapter 2 Gaser Acharon (দ্বিতীয় অধ্যায় গ্যাসের আচরণ). Read the Question Answers carefully. This Question Answer set from the WBBSE board provides quality Multiple Choice Questions (MCQ), Short Answer Type Questions (SAQ), and Long Answer Type Questions from the above chapter. By reading these, students will get a clear idea about that chapter. It will enhance their knowledge and enable them to get good marks in the board exams. 

দশম  শ্রেণি ভৌতবিজ্ঞান দ্বিতীয় অধ্যায় গ্যাসের আচরণ,

গ্যাসের আচরণ অধ্যায় এর  সম্পূর্ণ আলোচনা ও অনুশীলনীর প্রশ্নোত্তর,

গ্যাসের আচরণ থেকে সংক্ষিপ্ত, রচনাধর্মী ও ব্যাখ্যা ধর্মী প্রশ্নোত্তর, 

Class 10 Physical Science Chapter 2 Gaser Acharon,

Behaviour of Gases Class 10 Physical Science,

Short Answer Type Question (SAQ) from Gaser Acharon,

Long Answer Type Question from Gaser Acharon,

Chapter 2 দ্বিতীয় অধ্যায় গ্যাসের আচরণ 

বয়েলের সূত্র - স্থির উষ্ণতায় কোনো নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন ওই গ্যাসের চাপের সঙ্গে ব্যাস্তানুপাতে পরিবর্তিত হয়। 

গাণিতিক রূপ - ধরি স্থির তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের চাপ P এবং আয়তন V

তাহলে বয়েলের সূত্রানুসারে, V ∝1P[ যখন ভর ও উষ্ণতা স্থির ]

∴ V = KP [K = ধ্রুবক, K 0 ]

বা, PV = k

সুতরাং, বয়েলের সূত্রানুসারে, স্থির তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের ক্ষেত্রে চাপ ও আয়তনের গুনফল সর্বদা ধ্রুবক হয়। 

P বনাম V লেখচিত্র -

নির্দিষ্ট উষ্ণতায় নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের ক্ষেত্রে X-অক্ষ বরাবর V এবং Y অক্ষ বরাবর P স্থাপন করলে P বনাম V লেখচিত্র ‘সমপরাবৃত্ত’ প্রকৃতির হয়। 

​

​

চার্লসের সূত্র - স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের আয়তন, প্রতি 1০উষ্ণতা বৃদ্ধি বা হ্রাসের জন্য সংশ্লিষ্ট গ্যাসের 0০ উষ্ণতায় যে আয়তন হয়, যথাক্রমে তার 1273 অংশ বৃদ্ধি বা হ্রাস পায়। 

গাণিতিক রূপ - ধরি স্থির চাপে 0০C উষ্ণতায় কোনো নির্দিষ্ট পরিমান গ্যাসের আয়তন V0

চার্লসের সূত্রানুসারে চাপ স্থির থাকলে, 

1০ C উষ্ণতা বাড়লে গ্যাসটির আয়তন বাড়বে V0273

∴ 1০ C উষ্ণতায় আয়তন (V0+V01273)

∴t০ C উষ্ণতায় আয়তন (V0+V0t273)

= V0(1+t273)

* পরমশূন্য উষ্ণতা - যে উষ্ণতায় কোনো গ্যাসের আয়তন শুন্য হয়ে যায় তাকে পরমশূন্য উষ্ণতা বলে। 

পরমশূন্য উষ্ণতার মান -

আমরা জানি t০C উষ্ণতায় কোনো গ্যাসের আয়তন Vtহলে, 

Vt = V0(1+t273)

এবার t০C উষ্ণতায় আয়তন শুন্য হলে, Vt = 0 হলে 

0 = V0(1+t273)

∴ 1+t273 = 0

বা, t = -273০C  

বা, t = 0k

অর্থাৎ -273০C   বা 0k উষ্ণতায় কোনো গ্যাসের আয়তন শুন্য হয়, 

*কেলভিন স্কেল অনুযায়ী চার্লসের সূত্র - স্থির চাপে নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের আয়তন গ্যাসটির পরম উষ্ণতার সমানুপাতিক। 

আমরাজানি, চার্লসের সূত্রানুসারে, Vt = V0(1+t273)

বা, Vt = V0(273 +t273)

বা, Vt = V0T273  [∵ 273 + t = Tk] 

বা, Vt = V0273 T [ ∵ V0273 = ধ্রুবক ]

বা, Vt ∝ T

∴ V ∝ T

​

​

​

V বনাম  T লেখচিত্র 

X অক্ষ → উষ্ণতা 

Y অক্ষ → আয়তন 

V বনাম T লেখচিত্র “সরলরেখা”। 

​

*বয়েল ও চার্লসের সমন্বয় সূত্র -

ধরি, নির্দিষ্ট ভরের কোনো গ্যাসের আয়তন V , চাপ P এবং তাপমাত্রা T.

∴ বয়েলের সূত্রানুসারে, V ∝ 1P [যখন ভর ও উষ্ণতা স্থির ]

∴ চার্লসের সূত্রানুসারে, V ∝ T [ যখন ভর ও চাপ স্থির ]

∴   V ∝ TP  [ যখন, V, T, P উভয়েই পরিবর্তনশীল ]

বা , V = RTP [ R = ধ্রুবক,  R 0, R = সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক ]

বা, Pv = RT

আভোগাড্র সূত্র - সম চাপ ও তাপমাত্রায় সম আয়তন সকল গ্যাসীয় পদার্থের মধ্যে অণুর সংখ্যা সর্বদাই সমান। 

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ - ধরি একটি আদর্শ গ্যাসের শেল সংখ্যা n, পরম তাপমাত্রা T  , চাপ P এবং আয়তন V

∴ বয়েলের সূত্রানুসারে, V ∝ 1P [ যখন, n, T স্থির ]

∴ চার্লসের সূত্রানুসারে, V ∝ T  [ যখন, n, P স্থির ]

∴ আভোগাড্র সূত্রানুসারে, V ∝ n [ যখন, P, T  স্থির ]

∴ V ∝ nTP [ যখন, V, P, T, n উভয়েই পরিবর্তনশীল]

বা , V = RnTP [ R = সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক,  R 0, ]

বা, Pv = nRT

ইহাই আদর্শ গ্যাস সমীকরণ 

R - এর একক 

CGS -আর্গ . মোল -1 k-1

SI - জুল.  মোল -1. k-1

ব্যবহারিক একক - Latm. mol-1.k-1

R - এর মান 

L.atm এককে - 0.082 L.atm.mol-1.k-1

CGS এককে - 8.314107  erg.mol-1.k-1

SI এককে - 8.314 J.mol-1.k-1

আদর্শ গ্যাস - যে সব গ্যাস সকল চাপ ও তাপমাত্রায় বয়েল ও চার্লসের সূত্র অর্থাৎ আদর্শ গ্যাস সমীকরণ (Pv = nRT) মেনে চলে, তাদের আদর্শ গ্যাস বলে। 

Note : বাস্তবে আদর্শ গ্যাসের অস্তিত্ব নেই। 

* বাস্তব গ্যাস - যে সব গ্যাস বয়েল ও চার্লসের সূত্র অর্থাৎ আদর্শ গ্যাস সমীকরণ (Pv = nRT) মেনে চলে না, তাদের বাস্তব গ্যাস বলে। 

উদাহরণ - H2, N2, O2, CO2  ইত্যাদি।

* গ্যাসের গতীয় তত্ত্বের মূল স্বীকার্য গুলি কী কী ?

1. প্রতিটি গ্যাস অসংখ্য ক্ষুদ্র কণা বা গ্যাসীয় অণু দিয়ে গঠিত। অণুগুলিকে বিন্দুরূপে কল্পনা করা হয়। 

2. গ্যাসের অণুগুলি কঠিন ও গোলাকার। 

3. গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে পরস্পরের আকর্ষণ বা বিকর্ষণ বল থাকে না। 

4. সমগ্র গ্যাসের আয়তনের তুলনায় অণুগুলির মোট আয়তন নগন্য 

5. গ্যাসের অণুগুলি স্থির নয়। এরা সর্বদা সরলরৈখিক পথে শুন্য থেকে অসীম পর্যন্ত যে -কোনো গতিতে ছোটাছুটি করে। 

6. বিচরণের সময় গ্যাসের অণুগুলি পরষ্পরের সঙ্গে এবং পাত্রের দেয়ালের সঙ্গে অবিরত ধাক্কা খায়। 

7. গ্যাসের অণুগুলির নিজেদের মধ্যে সংঘর্ষ বা পাত্রের দেয়ালের সঙ্গে ধাক্কা হল পূর্ণ স্থিতিস্থাপক। 

8. গ্যাসের অণুগুলির গড় গতিশক্তি গ্যাসের পরম উষ্ণতার সমানুপাতিক। 

* গ্যাসের ব্যাপন - যে ধর্মের জন্য দুই বা ততোধিক হালকা বা ভারী গ্যাস বাহ্যিক সাহায্য ছাড়াই স্বতঃস্ফূর্ত ভাবে মিশে যায় এবং সমসত্ত্ব মিশ্রণ গঠন করে তাকে ব্যাপন বলে। 

গ্যাসের আদর্শ আচরণ থেকে বাস্তব গ্যাসের বিচ্যুতির কারন -

বিজ্ঞানী ভ্যানডার ওয়ালস প্রথম বাস্তবগুলির আদর্শ গ্যাসের ধর্ম থেকে বিচ্যুতির কারণ হিসাবে গ্যাসের গতীয় তত্ত্বের স্বীকার্যের দুটি ত্রুটির উল্লেখ করেন। ত্রুটি দুটি হল - 

1. সসীম আয়তনজনিত ত্রুটি 

2. বাস্তব গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণজনিত ত্রুটি। 

1. সসীম আয়তনজনিত ত্রুটি - গ্যাসের গতীয় তত্ত্বের ক্ষেত্রে ধরা হয়েছিল গ্যাসের অণুগুলির ভর নগণ্য কিন্তু বাস্তবে গ্যাসের অণুর ভর কম হলেও তা নগন্য হয় না। 

2. আকর্ষণজনিত ত্রুটি- গ্যাসের গতীয় তত্ত্বের স্বীকার্য অনুযায়ী গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে কোনো আন্তরানবিক আকর্ষণ বল নেই কিন্তু বাস্তব গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল উপস্থিত, তাই কোনো ধাক্কাই স্থিতিস্থাপক ধাক্কা নয়। 

এই কারণেই বাস্তব গ্যাস আদর্শগ্যাসের ন্যায় আচরণ করে না। 

THANK YOU. Visit Again.